O que é sabão?
Em química, sabão é um sal de um ácido graxo. Os sabões são utilizados principalmente para lavar, tomar banho e limpar. Os sabões de limpeza são obtidos pelo tratamento de óleos e gorduras vegetais ou animais com uma solução fortemente alcalina. As gorduras e os óleos são compostos por triglicerídeos; três moléculas de ácidos graxos estão ligadas a uma única molécula de glicerol. A solução alcalina, frequentemente chamada de lixívia (embora o termo "sabão de lixívia" se refira quase exclusivamente a sabões feitos com hidróxido de sódio), provoca uma reação química conhecida como saponificação. Nesta reação, as gorduras triglicerídeas são primeiro hidrolisadas em ácidos graxos livres, e depois estes se combinam com o álcali para formar sabão bruto, uma mistura de vários sais de sabão, excesso de gordura ou álcali, água e glicerol (glicerina) liberado. A glicerina é um subproduto útil, que pode ser deixada no produto de sabão como agente amaciante, ou isolada para outros usos.
Como o Sabão Funciona?
O sabão é um excelente produto de limpeza devido à sua capacidade de atuar como agente emulsificante. Um emulsificante é capaz de dispersar um líquido em outro líquido imiscível. Isso significa que, embora o óleo (que atrai a sujeira) não se misture naturalmente com a água, o sabão pode suspender o óleo/sujeira de forma que possam ser removidos.
A parte orgânica do sabão natural é uma molécula polar com carga negativa. Seu grupo carboxilato hidrofílico (que atrai água) (-CO2) interage com as moléculas de água por meio de interações íon-dipolo e ligações de hidrogênio. A parte hidrofóbica (que repele água) de uma molécula de sabão, sua longa cadeia hidrocarbonada apolar, não interage com as moléculas de água. As cadeias hidrocarbonadas são atraídas umas pelas outras por forças de dispersão e se agrupam, formando estruturas chamadas micelas. Nestas micelas, os grupos carboxilato formam uma superfície esférica com carga negativa, com as cadeias hidrocarbonadas no interior da esfera. Por serem carregadas negativamente, as micelas de sabão se repelem mutuamente e permanecem dispersas na água.
A graxa e o óleo são apolares e insolúveis em água. Quando o sabão e os óleos de sujeira são misturados, a porção hidrocarbonada apolar das micelas quebra as moléculas apolares de óleo. Um tipo diferente de micela se forma então, com as moléculas apolares de sujeira no centro. Assim, a graxa, o óleo e a 'sujeira' aderida a eles ficam presos dentro da micela e podem ser enxaguados.
O Sabão é Ácido ou Base?
O sabão não é completamente um ácido ou uma base, é um sal básico. É uma combinação de ácido fraco e base forte. Quando um ácido e uma base são combinados em determinada quantidade, formam sal e água. E quando o sal possui uma base mais forte em sua composição, apresenta natureza básica.
O Sabão é um Ácido/Base Forte ou Fraco?
O sabão tem natureza básica fraca. Embora bases fortes sejam usadas na fabricação de sabões, os ácidos fracos utilizados na reação neutralizam os efeitos até certo ponto. Quando você usa uma fita de pH para medir, a maioria dos sabões apresenta um pH de 9-10. Enquanto bases fortes vão de 12-14 na escala de pH.
